9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು ಅಥವಾ ನೋಟ್ಸ್
ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು,
ಪುಟ ಸಂಖ್ಯೆ 72
ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು
೧) ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯೊಂದರಲ್ಲಿ 5.3g ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ 6g ಎಥನೋಯಿಕ್
ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ವರ್ತಿಸಿದೆ. ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ 2.2g ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈ ಆಕ್ಸೈಡ್, 0.9g ನೀರು ಮತ್ತು
8.2g ಸೋಡಿಯಂ ಎಥನೋಯೇಟನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಿದೆ. ಈ ವೀಕ್ಷಣೆಗಳು ರಾಶಿ ಸಂರಕ್ಷಣಾ
ನಿಯಮದೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಾಣಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಸಾಧಿಸಿ.
ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ + ಎಥನೋಯಿಕ್ ಆಮ್ಲ= ಸೋಡಿಯಂ ಎಥನೋಯೇಟ್ +
ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ನೀರು.
ಪರಿಹಾರ:
ರಾಶಿ ಸಂರಕ್ಷಣಾ ನಿಯಮ ಹೇಳುವುದೇನೆಂದರೆ
ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ರಾಶಿಯನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುವುದೂ ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಹಾಗೂ ನಾಶಪಡಿಸಲೂ ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ
ಇದರರ್ಥ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತೇವೆ
LHS ನಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು RHS ನಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಮೂಹವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ
LHS = 5.3 ಗ್ರಾಂ + 6 ಗ್ರಾಂ = 11.3 ಗ್ರಾಂ
RHS = 8.2g + 2.2g + 0.9g = 11.3g
LHS = RHS
ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವಲೋಕನಗಳು ರಾಶಿ ಸಂರಕ್ಷಣಾ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತವೆ.
೨) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಜನ್ 1:8 ರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಗ ಹೊಂದಿ ನೀರನ್ನು
ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ. ಹಾಗಾದರೆ 3g ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವರ್ತಿಸಲು
ಬೇಕಾದ ಆಕ್ಸಿಜನ್ನ ರಾಶಿ ಎಷ್ಟು ?
ಪರಿಹಾರ: ‘ಸ್ಥಿರ ಅನುಪಾತಗಳ ನಿಯಮ’ ವು ಸಂಯುಕ್ತದ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಯಾವಾಗಲೂ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ .
ಇದರ ಅನ್ವಯ
∵1 ಗ್ರಾಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವು 8 ಗ್ರಾಂ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ.
∴3 ಗ್ರಾಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವು ಆಮ್ಲಜನಕ = 8 x 3 = 24 ಗ್ರಾಂ ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ
೩) ಡಾಲ್ಟನ್ನನ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಯಾವ ಆಧಾರಾಂಶವು ರಾಶಿ ಸಂರಕ್ಷಣಾ ನಿಯಮದ
ಫಲವಾಗಿದೆ?
ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಭೇದ್ಯ ಕಣಗಳಾಗಿದ್ದು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಇವುಗಳನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲೂ
ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ನಾಶಗೊಳಿಸಲೂ ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.
೪) ಡಾಲ್ಟನ್ನನ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಯಾವ ಆಧಾರಾಂಶವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನುಪಾತದ ನಿಯಮವನ್ನು
ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ?
ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿಧಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ.
9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು ಅಥವಾ ನೋಟ್ಸ್
ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು,
ಪುಟ ಸಂಖ್ಯೆ 77
ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು :
(೧) ಪರಮಾಣುರಾಶಿ ಮಾನವನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಿ.
ಪರಿಹಾರ:
ಒಂದು ಪರಮಾಣುರಾಶಿ ಮಾನವು ನಿಖರವಾಗಿ ಒಂದು ಕಾರ್ಬನ್ 12 ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ರಾಶಿಯ 12ನೇ ಒಂದು ಭಾಗಕ್ಕೆ (1/12) ಸಮವಾಗಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಧಾತುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣುರಾಶಿಗಳನ್ನು ಕಾರ್ಬನ್-೧೨
ಪರಮಾಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿ ಕಂಡುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ.
(೨) ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಬರಿಗಣ್ಣಿನಿಂದ ನೋಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಏಕೆ?
ಪರಮಾಣುಗಳು ತೀರಾ ಚಿಕ್ಕವು. ನಾವು ಊಹೆ ಮಾಡಬಹುದಾದ ಅಥವಾ ಹೋಲಿಸಬಹುದಾದ
ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿಗಿಂತಲೂ ಚಿಕ್ಕವು. ಒಂದರ ಮೇಲೊಂದು ಪೇರಿಸಿಟ್ಟ ಮಿಲಿಯನ್ಗಟ್ಟಲೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪದರಗಳು ಕೇವಲ ಒಂದು ಕಾಗದದ ಹಾಳೆಯಷ್ಟು ದಪ್ಪವಿರುತ್ತವೆ. ಆದುದರಿಂದ ಅವು ಕಣ್ಣಿಗೆ ಕಾಣುವುದಿಲ್ಲ.
9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು ಅಥವಾ ನೋಟ್ಸ್
ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು,
ಪುಟ ಸಂಖ್ಯೆ 83
ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು
(೧) ಕೆಳಗಿನವುಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ :
(i) ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ……….Na2O
(ii) ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ……AlCl3
(iii) ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ …….Na2S
(iv) ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್……Mg(OH)2
(೨) ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರಗಳು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
(i) Al2(SO4)3………… ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್
(ii) CaCl2………….. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್
(iii) K2SO4 …………. ಪೊಟ್ಯಾಶಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್
(iv) KNO3………….. ಪೊಟ್ಯಾಶಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್
(v) CaCO3……….. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್
(೩) ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ ಪದದ ಅರ್ಥವೇನು ?
ಸಂಯುಕ್ತವೊಂದರ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಾಂಕೇತಿಕ ರೂಪವೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ.
(೪) ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ ಎನ್ನುವುದನ್ನು ತಿಳಿಸಿ.
(i) H2S ಅಣು ಮತ್ತು
(ii) PO4 – ಅಯಾನ್
ಉತ್ತರ
(i) ಜಲಜನಕದ 2 ಪರಮಾಣು + ಗಂಧಕದ 1 ಪರಮಾಣು
= ಮೂರು (3) ಪರಮಾಣುಗಳು (H2S ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ).
(ii) ರಂಜಕದ 1 ಪರಮಾಣು + ಆಮ್ಲಜನಕದ 4 ಪರಮಾಣುಗಳು
= ಐದು (5) ಪರಮಾಣುಗಳು (PO4 ಅಯಾನ್ ನಲ್ಲಿ).
9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು ಅಥವಾ ನೋಟ್ಸ್
ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು,
ಪುಟ ಸಂಖ್ಯೆ 85
ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು
೧) ಇವುಗಳ ಅಣುರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.
H2, O2, Cl2, CO2, CH4, C2H6, C2H4, NH3,CH3OH.
ಪರಿಹಾರ:
(i) H2 (ಹೈಡ್ರೋಜನ್) ನ ಅಣುರಾಶಿ
= ಜಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ × 2
= 1 × 2 = 2u
(ii) O2 ನ ಅಣುರಾಶಿ (ಆಮ್ಲಜನಕ)
= ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ × 2
= 16 × 2 = 32 u
(iii) CI2 (ಕ್ಲೋರಿನ್) ನ ಅಣುರಾಶಿ
= ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ × 2
= 35.5 × 2 = 71u
(iv) CO2 (ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) ನ ಅಣುರಾಶಿ
= (ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ × 1)+ (ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ × 2)
= 12 + (16 × 2) = 12 + 32 = 44u
(v) CH4 (ಮೀಥೇನ್) ನ ಅಣುರಾಶಿ
= (ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ × 1) + (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ × 4)
= 12 + (1 × 4) = 12 + 4 = 16u
(vi) C2H6 (ಈಥೇನ್) ನ ಅಣುರಾಶಿ
= (ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ × 2) + (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ × 6)
= (12 × 2) + (1 × 6) = 24 + 6 = 30 u
(vii) C2H4 (ಇಥೀನ್) ನ ಅಣುರಾಶಿ
= (ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ × 2) + (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ × 4)
= (12 × 2) + (1 × 4) = 24 + 4 = 28 u
(viii) NH3 (ಅಮೋನಿಯಾ) ನ ಅಣುರಾಶಿ
= (ನೈಟ್ರೋಜನ್ × 1 ರ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) + (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ × 3)
= (14 × 1) + (1 × 3) = 14 + 3 = 17 u
(ix) CH3OH ನ ಅಣುರಾಶಿ (ಮೆಥನಾಲ್ ಅಥವಾ ಮೀಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್)
= (ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ × 1) + (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ × 3)+ (ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ × 1) + (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ × 1)
= 12 + 3 + 16 + 1 = 32 u
(೨) ಇವುಗಳ ಘಟಕ ಸೂತ್ರರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ. ZnO, Na2O, K2CO3 ದತ್ತ ಪರಮಾಣು ರಾಶಿಗಳು. Zn = 65u, Na = 23u, K = 39u, C = 12u ಮತ್ತು O = 16u.
(i) ZnO (ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್) ನ ಘಟಕ ಸೂತ್ರರಾಶಿ=
65 + 16 = 81 u
(ii) Na2O (ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್) = ಘಟಕ ಸೂತ್ರರಾಶಿ
(23 × 2) + (16 × 1) = 46 + 16 = 62 u
(iii) K2CO3 (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್) = ಘಟಕ ಸೂತ್ರರಾಶಿ
(39 × 2) + (12 × 1) + (16 × 3) = 78 + 12 + 48 = 138 u
9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು ಅಥವಾ ನೋಟ್ಸ್
ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು,
ಪುಟ ಸಂಖ್ಯೆ 90
ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು
೧) ಒಂದು ಮೋಲ್ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ತೂಕ 12g ಆದರೆ, 1 ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಾಶಿ
(ಗ್ರಾಂಗಳಲ್ಲಿ) ಎಷ್ಟು ?
1 ಮೋಲ್ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು = 6.022 x 10²³ ಪರಮಾಣುಗಳು
ಮೋಲಾರ್ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 12 ಗ್ರಾಂ
6.022 x 10²³ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ತೂಕ = 12 ಗ್ರಾಂ
1 ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ತೂಕ ————- =12/6.022 x 10²³= 1.99 x 10-²³g
2) ೧೦೦g ಸೋಡಿಯಂ ಹಾಗೂ 100g ಕಬ್ಬಿಣ ಇವೆರಡರಲ್ಲಿ ಯಾವುದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ? (ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಪರಮಾಣು ರಾಶಿಗಳು – Na= 23u, Fe = 56u)
ಸೋಡಿಯಂನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 23 ಗ್ರಾಂ
1 ಮೋಲ್ ಪರಮಾಣು = 6.022 x 10²³ಪರಮಾಣುಗಳು
23 ಗ್ರಾಂ ಸೋಡಿಯಂ = 6.022 x 10²³ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
1 ಗ್ರಾಂ ಸೋಡಿಯಂ
= 6.022 x 10²³/23=0.2618×10²³ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ
100 ಗ್ರಾಂ ಸೋಡಿಯಂ =0.2618×10²³×100 = 2.618 x 10²⁴ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ
= 2.618 x 10²⁴ ಪರಮಾಣುಗಳು
ಈಗ ಈ ಕೆಳಗಿನ ವಿಧಾನದಿಂದ ಅಥವಾ ಸೂತ್ರದ ಮೂಲಕ ನಾವು 100 ಗ್ರಾಂ ಕಬ್ಬಿಣದಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ .
ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿರುವ ಧಾತುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ
= ನೀಡಲಾದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ x ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆ/ಗ್ರಾಂ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 100 ಗ್ರಾಂ
100 ಗ್ರಾಂ x 6.022 x 10²³ /56 ಗ್ರಾಂ
= 1.075 x 10²⁴ಪರಮಾಣುಗಳು
ಆದ್ದರಿಂದ, 100 ಗ್ರಾಂ ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ 100 ಗ್ರಾಂ ಸೋಡಿಯಂ ಹೆಚ್ಚು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ
.
9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು ಅಥವಾ ನೋಟ್ಸ್
ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು,
ಅಭ್ಯಾಸಗಳು
(1) ೦.24g ಸಂಯುಕ್ತವೊಂದರ ಮಾದರಿಯನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಿದಾಗ ೦.೦96g ಬೋರಾನ್ ಮತ್ತು ೦.144g
ಆಕ್ಸಿಜನ್ ಇರುವುದು ತಿಳಿದು ಬಂದಿದೆ. ಸಂಯುಕ್ತದ ಶೇಕಡಾ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ತೂಕವಾರು
ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಮಾಡಿ.
ಸಂಯುಕ್ತದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 0.24 ಗ್ರಾಂ
ಬೋರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 0.096 ಗ್ರಾಂ
ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 0.144 ಗ್ರಾಂ
ಬೋರಾನ್ ಶೇಕಡಾವಾರು =ಬೋರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿx 100/ಸಂಯುಕ್ತದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 0.096 ಗ್ರಾಂ x 100/0.240 ಗ್ರಾಂ = 40%
ಆಮ್ಲಜನಕದ ಶೇಕಡಾವಾರು
= ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿx 100 /ಸಂಯುಕ್ತದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ
= 0.144 ಗ್ರಾಂ- x 100 / 0.240 ಗ್ರಾಂ
=60%
ಪರ್ಯಾಯ ವಿಧಾನ
ಆಮ್ಲಜನಕದ ಶೇಕಡಾವಾರು = 100—ಶೇಕಡಾ ಬೋರಾನ್
=100 – 40 = 60%
(2) 3.೦೦g ಕಾರ್ಬನ್ಅನ್ನು 8.೦೦g ಆಕ್ಸಿಜನ್ನಲ್ಲಿ ದಹಿಸಿದಾಗ 11.೦೦g ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈ ಆಕ್ಸೈಡ್
ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗಿದೆ. 3.೦೦g ಕಾರ್ಬನ್ ಅನ್ನು 5೦.೦೦g ಆಕ್ಸಿಜನ್ನೊಂದಿಗೆ ದಹಿಸಿದಾಗ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.
ನಿಮ್ಮ ಉತ್ತರವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಯಾವ ನಿಯಮವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ?
ಮೊದಲು ನಾವು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ನಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳೋಣ.
CO2 ನಲ್ಲಿ, C: O = 12: 32 ಅಥವಾ 3: 8
ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ನಾವು ಅದನ್ನು ಹೇಳಬಹುದು.
12.00 ಗ್ರಾಂ ಕಾರ್ಬನ್ ವರ್ತಿಸುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಮಾಣ= 32.00 ಗ್ರಾಂ
3.00 ಗ್ರಾಂ ಕಾರ್ಬನ್ ವರ್ತಿಸುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಮಾಣ= 32 x 3/12 = 8 ಗ್ರಾಂ
ಆದ್ದರಿಂದ, ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ (50.00 ಗ್ರಾಂ) ಆಮ್ಲಜನಕ ಇದ್ದರೂ ಸಹ, 3.00 ಗ್ರಾಂ ಕಾರ್ಬನ್ ಯಾವಾಗಲೂ 8.00 ಗ್ರಾಂ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ವರ್ತಿಸಿ CO2 (11g) ರೂಪ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ.
ಈ ಉತ್ತರವನ್ನು ‘ಸ್ಥಿರ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ನಿಯಮ’ ನಿಯಂತ್ರಿಸುತ್ತದೆ.
(3) ಬಹು ಪರಮಾಣೀಯ ಅಯಾನುಗಳು ಎಂದರೇನು ? ಉದಾಹರಣೆ ಕೊಡಿ.
ಒಂದೇ ಅಯಾನಿನಂತೆ ವರ್ತಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗುಚ್ಛ ಅಥವಾ ಗುಂಪುಗಳಿಗೆ ಬಹುಪರಮಾಣೀಯ ಅಯಾನುಗಳು ಎನ್ನುತ್ತಾರೆ. ಅವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಆವೇಶ (ಧನಾತ್ಮಕ ಅಥವಾ ಋಣಾತ್ಮಕ)ವನ್ನು ತಮ್ಮೊಂದಿಗೆ ಒಯ್ಯುತ್ತವೆ.
ಉದಾಹರಣೆ
(i) ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಅಯಾನು (ii) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನು
(iii) ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನ್ (iv) ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್
9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು ಅಥವಾ ನೋಟ್ಸ್
ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು,
(4) ಕೆಳಗಿನವುಗಳ ಅಣುಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
(ಚಿ) ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್……..MgCl2
(b) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ……………CaO
(ಛಿ) ತಾಮ್ರದ ನೈಟ್ರೇಟ್ ……………..Cu(NO3)2
(ಜ) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್…..AlCl3
(e) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ……CaCO3
(5) ಕೆಳಗಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿರುವ ಧಾತುಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ.
(a) ಸುಟ್ಟ ಸುಣ್ಣ……. .ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ – CaO
ಧಾತುಗಳು – ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಆಮ್ಲಜನಕ.
(b) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ……HBr
ಧಾತುಗಳು – ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್.
(C) ಬೇಕಿಂಗ್ ಪುಡಿ …….ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ -NaHCO3
(d)ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್- K2SO4
ಅಂಶಗಳು – ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸಲ್ಫರ್, ಆಮ್ಲಜನಕ.
(6) ಕೆಳಗಿನ ವಸ್ತುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.
(a) ಈಥೈನ್ C2H2
(b) ಸಲ್ಫರ್ ಅಣು S8
(c) ರಂಜಕದ (ಫಾಸ್ಫರಸ್) ಅಣು, P4
(ರಂಜಕದ ಪರಮಾಣು ರಾಶಿ = 31)
(d) ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, HCl
(e) ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, HNO3
(a) C2H2 ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ
= (2 × C ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) + (2 × H ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ )
= (2 × 12) + (2 × 1)
= 26 u
(b) S8 ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ
= (8 × S ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ)
= 8 × 32 = 256 u
(ಸಿ) P4 ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ
= 4 × P ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ
= 4 × 31 = 124u
(ಡಿ) HClಯ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ
= ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ + Cl ಯ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ
= 1 + 35.5 = 36.5 u
(ಇ) HN03 ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ
= ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ H + ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ N + (3 × ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 0)
= 1 + 14 + (3 × 16) = 15 + 48 = 63 u
9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು ಅಥವಾ ನೋಟ್ಸ್
ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು,
(7) ಇವುಗಳ ರಾಶಿ ಎಷ್ಟು ?
(a) 1 ಮೋಲ್ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು
(b) 4 ಮೋಲ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳು (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಪರಮಾಣುರಾಶಿ =27)
(c) 10 ಮೋಲ್ ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ (NaS4)
(a) N ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = N ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.
1 ಮೋಲ್ N ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 14 ಗ್ರಾಂ
(b) 1 ಮೋಲ್ Al ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 27 ಗ್ರಾಂ
4 ಮೋಲ್ Al ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 27 × 4 = 108 ಗ್ರಾಂ.
(c) Na2SO3 = (23 × 2 ) + 32 + (16 × 3) ನ 1 ಮೋಲ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ
= 46 + 32 + 48 = 126 ಗ್ರಾಂ
10 ಮೋಲ್ Na2SO3 ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 126 × 10 = 1260 ಗ್ರಾಂ.
(8) ಮೋಲ್ಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ.
(a) 12g ಆಕ್ಸಿಜನ್ ಅನಿಲ
(b) 2೦g ನೀರು
(c) 22g ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ .
(d) (O2)
(a) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (O2) = 16 x 2 = 32 ಗ್ರಾಂ
32 ಗ್ರಾಂ ಆಮ್ಲಜನಕ ಅನಿಲ = 1 ಮೋಲ್
12 ಗ್ರಾಂ ಆಮ್ಲಜನಕ ಅನಿಲ = 1 x 12 ಗ್ರಾಂ/ 32 ಗ್ರಾಂ = 0.375 ಮೋಲ್
(b) (H2O)
ನೀರಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (H2O) = 2 + 16 = 18g
18 ಗ್ರಾಂ ನೀರು = 1 ಮೋಲ್
20 ಗ್ರಾಂ ನೀರು = 1 x 20 ಗ್ರಾಂ/ 18 ಗ್ರಾಂ = 1.11 ಮೋಲ್.
(c) 22 ಗ್ರಾಂ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (CO2)
ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (CO2)=12 + 32 = 44g
44 ಗ್ರಾಂ CO2 = 1 ಮೋಲ್
22 ಗ್ರಾಂ CO2 =1x 22 ಗ್ರಾಂ/ 44 ಗ್ರಾಂ = 0.5 ಮೋಲ್
(d) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (O2) = 16 x 2 = 32 ಗ್ರಾಂ
32 ಗ್ರಾಂ ಆಮ್ಲಜನಕ ಅನಿಲ = 1 ಮೋಲ್
(9) ಇವುಗಳ ರಾಶಿ ಎಷ್ಟು ?
(a) ೦.2 ಮೋಲ್ ಆಕ್ಸಿಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು
(b) ೦.5 ಮೋಲ್ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು
ಪರಿಹಾರ:
(a) 1 ಮೋಲ್ ಆಕ್ಸಿಜನ್- ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 16 ಗ್ರಾಂ
0.2 ಮೋಲ್ ಆಕ್ಸಿಜನ್- ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 16 × 0.2 = 3.2 ಗ್ರಾಂ
(b) H2O ಅಣುಗಳ 1 ಮೋಲ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 18 ಗ್ರಾಂ
H2O ಅಣುಗಳ 0.5 ಮೋಲ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 18 × 0.5 = 9.0 ಗ್ರಾಂ.
9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು ಅಥವಾ ನೋಟ್ಸ್
ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು,
(10) 16g ಘನಸ್ಥಿತಿಯ ಗಂಧಕ (ಸಲ್ಫರ್)ದಲ್ಲಿರುವ S8
ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.
ಗಂಧಕದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (S8) = 32 x 8 = 256ಗ್ರಾಂ
256 ಗ್ರಾಂ ಘನ ಗಂಧಕದಲ್ಲಿ S8 ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ = 6.022 x 10²³
16 ಗ್ರಾಂ ಘನ ಗಂಧಕದಲ್ಲಿ S8 ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ=6.022 x10²³x 16g /256 ಗ್ರಾಂ
=3.76 x 10²³ ಅಣುಗಳು
(11) ೦.೦51g ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನಲ್ಲಿರುವ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು
ಕಂಡಿಹಿಡಿಯಿರಿ.
(ಸುಳಿವು : ಅಯಾನುಗಳ ರಾಶಿಯು ಪರಮಾಣುವಿನ ರಾಶಿಯಷ್ಟೇ ಇರುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನ
ಪರಮಾಣುರಾಶಿ = 27u)
Al2O3ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = (27 x 2) + (16 x 3) = 54 + 48 = 102 g
Al2O3 1 ಮೋಲ್ (102 ಗ್ರಾಂ) = 2Al³+) 2 mol+ 3O(2- )
102 g Al2O3ವು ಹೊಂದಿರುವ Al³ + ಅಯಾನುಗಳು = 2 x 6.022 x 10²³
ಆದ್ದರಿಂದ 0.051 g AL₂O3 ಹೊಂದಿರುವ Al + ಅಯಾನುಗಳು = 2 x 6.022 x 10²³ × 0.05/ 102 = 6.022 × 10²⁰ Al³+ ಅಯಾನುಗಳು.